KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: VII. modul: Folyékony halmazállapot

14. lecke: Oldatok koncentrációegységei

| A tananyag összefoglaló vázlata
koncentráció fogalma százalékos koncentrációegységek tömegszázalék térfogatszázalék vegyes százalék egyéb koncentrációegységek gramm / liter molaritás (mol / liter) molalitás vagy Raoult koncentráció (mol / 1000g oldószer) móltört (mol / összes mólszám) mólszázalék (móltört * 100%) híg oldatok törvénye
Követelmények
Képes legyen
különböző koncentrációjú elegyek összetevőinek számítással történő meghatározására; a különböző koncentráció egységek közötti átszámítására.
Tevékenység
A tananyag és a kidolgozott számítási feladatok áttanulmányozása után próbálja megoldani az ellenőrző feladatokat. Ha valamelyik kérdésre nem sikerült helyesen válaszolnia, akkor a tankönyvben keresse meg a kérdéshez kapcsolódó információt.

| Ellenőrzés
1. 112,2 g KOH-t 500 g vízben oldunk. Hány mólszázalékos az oldat? Relatív atomtömegek: K=39; O=16; H=1
| 0,067%
| 0,072%
| 6,70%
| 7,20%
| 13,90%
2. 5 g réz(II)-szulfátból (CuSO4) 0,5 tömegszázalékos vizes oldatot kell készíteni. Relatív atomtömegek: Cu=63,5; S=32; O=16; H=1 Első feladat: Mennyi vízben oldjuk fel? Második feladat: Az oldat koncentrációját adjuk meg mólszázalékban! A két számítási eredmény az alábbi:
| 995 g víz és 0,056%
| 995 g víz és 0,00056%
| 9 g víz és 5,6%
| 9 g víz és 0,016%
3. 1000 ml vízben 160 g nátrium-hidroxidot oldunk. (A víz sűrűsége 1 g/cm3) Moláris tömegek: NaOH = 40 g/mol; H2O = 18 g/mol Mekkora az oldott anyag móltörtje?
| 0,067
| 6,7
| 0,015
| 1,15
| 0,12