KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: III. modul: Sztöchiometria

6. lecke: Egyenletrendezés alapjai

| A harmadik modul tananyaga a jegyzet 48-61. oldalán található.
A tananyag összefoglaló vázlata
anyagmennyiséghez kapcsolódó fogalmak definíciói atomi tömegegység abszolút atomtömeg relatív atomtömeg - relatív molekulatömeg egy mól anyagmennyiség (lásd SI, jegyzet 13. oldal) moláris tömeg (móltömeg) móltérfogat (gáz) kémiai folyamatok szimbolizálása sztöchiometriai számok (együtthatók) meghatározása
Követelmények
Képes legyen
a reakcióegyenletek sztöchiometriai számait meghatározni; reakcióegyenlet alapján (adott móltömegek ismeretében) a reakcióban résztvevő anyagok tömegének kiszámítására.
Tevékenység
A tananyag áttanulmányozása után próbáljon válaszolni az alábbi ellenőrző kérdésekre.

| Ellenőrzés
1. Határozza meg a következő kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatóit. NH3 + (b) O2 = (c) N2 + (d) H2O a= b= c= d=
2. Számolja ki a következő kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatóinak összegét. (Az eredmény a megoldott együtthatók összegével egyenlő.) …KOCl= …KClO 3 +…KCl
| 6
| 8
| 10
3. Periódusos rendszer segítségével határozza meg sorrendben az alábbi anyagok moláris tömegét (g/mol): H2, H2O, H2SO4, NaOH
| 1, 16, 96, 39
| 1, 18, 96, 40
| 2, 16, 98, 39
| 2, 18, 98, 40
4. Állapítsuk meg, hogy a kiegészítendő …SnO 2 +…C=…Sn+…CO egyenlet szerint hány kilogramm elemi szén szükséges 50 kg ón(IV)-oxid redukálásához! Relatív atomtömegek: Sn = 118,7; C = 12; O = 16
| 7,96 kg
| 8,22 kg
| 10.50 kg
| 7960 kg
| 1050 kg