KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: V. modul: Termokémia

Modulzáró feladatok

| 1. A reakcióhő mértékegysége:
| kJ/mol
| J/mol · K
| J/g ⋅ °C
| kJ/g ⋅ °C
1 pont
2. Melyik állítás nem igaz az endoterm reakcióra?
| a vizsgált rendszer energiatartalma nő
| a környezetnek energiát ad át a rendszer
| a reakcióhő előjele pozitív (+)
1 pont
3. Képződéshő...
| a hőmennyiségek arányát jellemzi exoterm körülmények között.
| az a hőmennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy a 1 g anyag hőmérsékletét 1 Celsius fokkal növeljük
| az állandó nyomáson lejátszódó folyamatok arányával egyenlő.
| 1 mol anyagnak stabilis halmazállapotú és módosulatú elemeiből történő képződését kísérő energiaváltozás.
1 pont
4. Hess tétele értelmében...
| egy folyamat aktiválási energiája mindig ugyanakkora.
| a kémiai reakciók energiaváltozása független a reakcióba lépő anyagok és a termékek halmazállapotától.
| a reakcióhőt egyértelműen meghatározza a kiindulási és a végállapot energiatartalma.
| az exoterm reakciók a hőmérséklet emelésével a visszaalakulás felé tolódnak el.
| a reakcióhő értékét csak a termékek energiája határozza meg; a reakcióhő független a kiindulási állapottól.
1 pont
5. Az égéshő és a fűtőérték:
| azonos fogalmak, mértékegységük kJ/mól
| azonos fogalmak, de mértékegységük különböző
| a fűtőérték a víz kondenzációs hőjével nagyobb, mint az égéshő
| a fűtőérték a víz kondenzációs hőjével kisebb, mint az égéshő
1 pont
6. Az alábbiak közül melyik sor tartalmaz csupa olyan energiaváltozást, amely - anyagi minőségtől függően - exoterm és endoterm is lehet?
| ionképződés atomokból, reakcióhő, oldáshő
| olvadás, párolgás, szublimáció
| fagyás, lecsapódás, égés
| reakcióhő, képződéshő, szublimációs hő
| nincs olyan energiaváltozás-típus, amelyik exoterm és endoterm is lehet
1 pont
7. A vegyületek standard képződéshője...
| mindig negatív előjelű.
| mindig pozitív előjelű.
| egyenlő azzal az entalpiaváltozással, amely a vegyület elemi összetevőiből való keletkezését kíséri.
1 pont
8. A mészkő (CaCO3) hőenergia hatására az alábbi egyenlet szerint kalcium-oxidra és széndioxidra bomlik: CaCO 3 ( s )→CaO( s )+ CO 2 ( g ) ΔH° = +117,9kJ Ezért ez a folyamat:
| endoterm
| exoterm
| a reakciót nem kíséri energiaváltozás
| a reakció során hőenergia szabadul fel
1 pont