KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: IX. modul: Savak és bázisok

17. lecke: Savak és bázisok tulajdonságai

| A kilencedik modul tananyaga a jegyzet 167-193. oldalán található.
A tananyag összefoglaló vázlata
savak alaptulajdonságai íze savanyú, pl.: citrátok lakmusz kék → vörös fémekkel reagálva H2 vizes oldataik vezetőképesek karbonátokkal reagálva CO2 bázisok alaptulajdonságai íze keserű tapintása síkos (hámréteget oldják) lakmusz vörös → kék vizes oldataik vezetőképesek sav-bázis elméletek Arrhenius-féle, dissszociáció, Brönsted-Lowry savak protont adnak le [H+] bázisok protont kötnek meg oldószerhez képest relatív savasság oldószerhez képest relatív lúgosság amfoter anyagok amfiprotikus anyagok Lewis-féle sav olyan molekula, ion, gyök mely elektronpár felvétellel kovalens kötést hoz létre bázis olyan molekula, ion, gyök mely elektronpár leadással kovalens kötést hoz létre
Követelmények
Képes legyen
savak és bázisok alapvető tulajdonságait azonosítani; helyesen értelmezni a disszociáció fogalmát; értelmezni a különféle sav-bázis elméleteket.
Tevékenység
A tananyag áttanulmányozása után próbáljon válaszolni az alábbi ellenőrző kérdésekre. Ha valamelyik kérdésre nem sikerült helyesen válaszolnia, akkor a jegyzetben keresse meg a kérdéshez kapcsolódó információt.

| Ellenőrzés
1. Mely állítás nem igaz a bázisokra?
| fémekkel reagálva H2-t képeznek
| íze keserű
| vizes oldatai vezetik az elektromosságot
| lakmusz vörösről kékre változtatja
| tapintása síkos
2. Válassza ki a helyes állítást!
| A disszociáció csak megfelelő oldószer hatására jön létre.
| A disszociáció tiszta, egynemű anyagoknál nem jön létre.
| A disszociáció a molekulák pozitív és negatív töltésű ionokra való szétválását jelenti.
3. A savak értékűsége...
| elektron leadási hajlandóságukat jelenti.
| a savmolekula által leadott protonok számát jelenti.
| a molekulában lévő oxigénatomok számát jelenti.
| oxidálóképességüket jelenti.
| redukálóképességüket jelenti.
4. Válassza ki az alábbi vegyületek közül az egyértékű bázist.
| HNO3
| NaOH
| Mg(OH)2
| NaHCO3
| Ca(OH)2